یخ خشک (به انگلیسی: Dry ice)‏و با نام تجاری جیرنرایزد (به انگلیسی: Genericized)‏ دی اکسید کربن جامد است. این ماده معمولاً به عنوان عامل سرد کننده مورد استفاده قرار می‌گیرد. یخ خشک عالی با فشردن مستقیم گاز اتمسفر در دمای ثابت ۷۸٫۵ درجه سانتیگراد زیر صفر از حالت گاز به مایع تبدیل می‌شود. آنتالپی چگالش در ۷۸٫۵ درجه سانتیگراد زیر صفر ۱۹۹ کیلوژول بر کیلوگرم است. تولید یخ خشک برای پایین آوردن و سرد کردن موثر است. در سال ۱۸۳۵ م شیمی‌دانی از کشور فرانسه به نام چارلز ایلوزیر برای نخستین بار یخ خشک را کشف کرد. او در آن دوران به نتایج و کاربردهایی دربارهٔ یخ خشک رسید که ۶۰ سال بعد توسط دانشمندان آزمایش و مشاهده شد.

دانلود پاور پوینتی درباره آلودگی هوا

لینک دانلود

مي‌دانيد كه جرم اتمي يك عنصر (غير از H همواره حداقل دو برابر عدد اتمي آن است . دليل اين امر آنست كه غير از هيدروژن ، هر ايزوتوپي از هر عنصري داراي هسته‌اي است كه در آن دست كم به ازاي هر پروتون يك نوترون وجود دارد . ظاهراً نيروي دافعه‌ي عظيم ميان پروتونها در هسته ، بوسيله‌ي نوترونها تعديل مي‌شود . دانشمندان عقيده‌ دارند كه هسته اتم ساختار منظمي مشابه آرايش الكترونها دارد . در واقع ساختار هسته با آنچه را كه به «عددهاي جادويي» موسوم شده است ، مطرح مي‌كند . لايه‌هاي هسته‌اي وجود دارند كه گنجايش 2 ، 8 ، 20 ، 28 ، 50 ، 82 و 126 نوكلئون از يك نوع (پروتونها يا نوترونها) را دارند ، و يك هسته كه با يك عدد جادويي خواه از پروتونها يا نوترونها ، لايه‌هاي پر داشته باشد ، احتمالاً پايدارتر است . هسته‌هايي كه هم تعداد پروتونها و هم تعداد نوترونهاي آنها جادويي است پايداري ويژه‌اي دارند .مانند:هلیم4 ، اکسیژن16 ، کلسیم 40، سرب208

قانون بویل قانون بویل نشان می‌دهد که در دمای ثابت، حاصل ضرب فشار و حجم یک گاز آرمانی همواره ثابت است. این قانون در سال ۱۶۶۲ منتشر شد. درستی این قانون را می‌توان با کمک یک ظرف با حجم متغیر و یک فشارسنج مورد آزمایش قرار داد. همچنین به کمک منطق نیز می‌توان دریافت که ظرفی که تعداد ثابتی مولکول گاز در آن قرار دارد، در اثر کاهش حجم ظرف، مولکول‌های گازی درون آن تعداد دفعات بیشتری در یکای زمان با دیواره‌های ظرف برخورد می‌کنند و باعث بالا رفتن فشار می‌شوند. رابطهٔ ریاضی قانون بویل به صورت زیر است:

p_1(V_1)=p_2(V_2)

اتحادیه بین‌المللی شیمی محض و کاربردی (به انگلیسی: International Union of Pure and Applied Chemistry)‏ که آیوپاک (به انگلیسی: IUPAC)‏ کوتاه‌شدهٔ آن است، یک سازمان غیر دولتی است که در سال ۱۲۹۸ (۱۹۱۹ میلادی) به دنبال نشست‌های بین‌المللی شیمی کاربردی به منظور ارتقای دانش شیمی پایه‌گذاری شد. اعضای این اتحادیه را انجمن‌های شیمی ملی تشکیل می‌دهند. بسیاری از انتشارات آیوپاک بر روی اینترنت قابل مشاهده‌است. دفتر مرکزی این تشکل که عضوی از آکادمی بین المللی علوم یا به عبارت صحیح (International Council for Science) محسوب می‌شود، در پارک تحقیقاتی مثلث در آمریکا واقع شده‌است. تاریخچه در سال ۱۸۶۰ اولین نیازها به وجود تشکل متمرکزی در حوزهٔ دانش شیمی احساس می‌شد که در پی آن دانشمندی آلمانی به نام فردریش آگوست ککوله چنین کمیته‌ای را افتتاح کرد که اولین و تنها تشکلی بود که نامگذاری ترکیبات آلی را به طور تخصصی بر عهده گرفت.

• ترین های شیمی....
• از مهمترین واکنشهای جابجایی دوگانه : واکنشهای رسوبی که در آنها مخلوط کردن محلول دو نمک به تشکیل نمک نامحلول می انجامد
• مهمترین کود شیمیایی نیتروژن دار در جهان : آمونیم نیترات ( NH4NO3 )
• مهمترین حلال صنعتی پس از آب : اتانول رایج ترین روش بیان غلظت : غلظت مولار ( مولاریته ) ساده ترین کربوکسیلیک اسید : متانوئیک اسید ( HCOOH ) آشناترین کربوکسیلیک اسید : اتانوئیک اسید ( CH3COOH )
• یکی از مهمترین مشتقات کربوکسیلیک اسیدها : استر ها ساده ترین آمینواسیدها : گلی سین ( آمینو اتانوئیک اسید )
• یکی از ارزشمندترین و پرکاربردترین فلزها : آلومینیم فراوان ترین عنصر : اکسیژن

• ایا میدانید تمامی فلزات بجز آنتیموان و بیسموت در مواقع انجماد حجمشان کاهش می یابد. 
• ایا میدانید استرانسیم از بقایای موجودات دریایی به دست می آید.
• ایا میدانید کادمیم فلزی سمی است که در ساخت باطری های خشک کاربرد دارد. ایا میدانید گالیم در دمای 30 درجه مایع می شود.
• ایا میدانید اکسید کروم در ساخت نوار کاست و فیلم ویدئو استفاده می شود.
• ایا میدانید لیتیم در جامد کردن روغن های صنعتی کاربرد دارد.
• ایا میدانید رادیم گرانترین فلز است.
• ایا میدانید اب داغ زود تر از اب سرد یخ میزند.

گاز کامل (Ideal Gas) گازی است که بین مولکول های آن جاذبه ای وجود ندارد. مولکول های چنین گازی کاملا از هم جدا بوده و از نیروی جاذبه یکدیگر مستقل هستند. بنابراین انرژی منتقل شده به یک گاز ایده آل هیچ تاثیری روی انرژی پتانسیل آن نخواهد داشت. مفهوم گاز کامل یا ایده آل، حل بسیاری از مسایلی را که با تغییر شرایط گاز مرتبط هستندساده می کند. بسیاری از مسایل پیچیده مکانیک با فرض عدم وجود اصطکاک، ساده شده و تاثیر اصطکاک، جداگانه منظور می گردد. کار یک گاز ایده آل نیز مثل یک سطح بدون اصطکاک می باشد و فرض می شود گاز ایده آل، شرایط خود را بدون اصطکاک داخلی یعنی بدون انجام کار خارجی برای غلبه بر نیروهای بین مولکولی، تغییر دهد. تصور اصطکاک داخلی چندان مشکل نیست. مایعی مثل روغن به دلیل اصطکاک داخلی ناشی از جاذبه بین مولکولی قوی، به راحتی جریان نمی یابد ولی هنگامی که گرم شود و مولکول ها انرژی اضافی ذخیره نمایند، نیروی جاذبه بین مولکولی تا اندازه ای از بین می رود، اصطکاک داخلی کاهش یافته و مایع به آسانی جریان می یابد. بدیهی است تبخیر سیال موجب زیاد شدن فاصله مولکول ها و کاهش اصطکاک داخلی می شود. ولی هنوز هم بین مولکول ها مقدار زیادی جاذبه وجود دارد. در حالت گازی هنگامی که گاز به فاز مایع نزدیک تر است، نیروی بین مولکولی زیاد می باشد ولی با گرم شدن گاز و افزایش دمای آن تا دمای اشباع، به سرعت کاهش می یابد. یک گاز هنگامی به حالت ایده آل می رسد که نیروهای بین مولکولی و اصطکاک داخلی قابل صرفنظر کردن باشند. بنابراین عملا چیزی به نام گاز ایده آل یا کامل وجود نخواهد داشت. گازهایی مثل هوا، نیتروژن ،هیدروژن و هلیوم چنان به شرایط ایده آل نزدیک هستند که خطای ناشی از ایده آل در نظر گرفتن آن ها، اغلب قابل اغماض است. هر چند درک و استفاده از قوانین گازهای کامل در رشته تبرید مهم است ولی باید دقت نمود که گازهای مورد استفاده در سیکل های تبرید مکانیکی به نقطه اشباع نزدیک می باشد (یعنی به صورت بخار هستند) و به شرایط گاز ایده آل یا کامل نمی رسند. لذا فقط در موارد کلی از قوانین گازهای ایده آل تبعیت نموده و بنابراین برای استفاده از این قوانین رابطه فشار، حجم و دمای چنین بخارهایی، خطاهای قابل ملاحظه ای به وجود خواهد آورد. هنگام کار با بخارها اغلب لازم است از مقادیری که به طور تجربی یا از طریق محاسبات خیلی پیچیده به دست آمده اند و یا از مقادیر موجود در جداول و یا نمودارها استفاده می شود.

دانلود نمونه سوالات شیمی 3مبحث موازنه واکنش ها

لینک دانلود

امیدوارم مورد استفادتون قرار بگیره

دانلود جزوه کمک آموزش شیمی سوم دبیرستان

دانلود

وسایل مورد نیاز: برای انجام این آزمایش تنها به یک مداد هایلایت (برجسته نگار) و یک چاقو نیاز داریم روش انجام کار: ابتدا با چاقو قسمت بالای مداد هایلایت را از آن جدا کنید، تا بتوانید افشانه ی جوهر داخل داخل آن را جدا کرد. افشانه (پد) داخل مداد معمولا از جنس یک فیبر روکش شده با یک لوله ی پلاستیکی است. حال برای خارج کردن جوهر فسفرسانس، باید پد جوهر را برای چند ساعت در داخل آب ولرم قرار دهید تا کاملا خیس بخورد. حال با استفاده از دستکش پد را برداشته و فشار دهید تا کاملا جوهرها از آن خارج شود. حال شما آب درخشان دارید و این آب در تاریکی از خود نور ساتع میکند و همانند این است که یک لامپ فرابنفش داخل آب روشن کرده اید. يعني ميشه؟؟؟؟؟؟؟؟؟

شیمیدانها همیشه از عدد آووگادرو استفاده می كنند؛ زیرا یك شیمیدان بر اهمیت این عدد واقف بوده و می داند كه به چكار می آید.آیا تا بحال به این فكركرده اید كه: این عدد از كجا آمده؟ آیا آووگادرو خودش همه محاسبات رو انجام داده ؟ ممكنه كه این عدد یك عدد قرار دادی باشه؟ چطوری آنرا اندازه گیری كرده اند؟…. برای دریافت پاسخ به ادامه این نوشتار توجه كنید.

در این مقاله به معرفی 6 حالت ماده می پردازیم. همه ما با 3 حالت ماده یعنی جامد ، مایع و گاز آشنایی داریم. ممکن است برخی از شما تا به حال نام حالت چهارم ماده یعنی پلاسما را نیز شنیده باشید و یا اطلاعاتی راجع به آن داشته باشید اما مطمئنا بسیاری از شما از حالت پنجم و ششم ماده یعنی چگال بوز – انیشتن و چگال فرمیونی، و همچنین خواص آنها بی اطلاعید. در این مقاله قصد داریم شما را با هر 6 حالت ماده و ویژگی های آنها آشنا کنیم. 1-جامد مواد جامد در برابر تغییر شکل مقاومت می کنند و سفت و شکننده هستند. برای درک چگونگی این موضوع می توان جامدات را اینگونه تعریف کنیم:

برای خواندن ادامه متن به ادامه مطلب مراجعه کنید

دوستان عزیز سلام

به وبلاگ خودتون خوش اومدید.این وبلاگ راجع به درس شیرین شیمی ساخته شده.امیدوارم مطالب این وبلاگ مورد استفاده دانش آموزان عزیز قرار بگیره.

نظراتتون باعث خوشحالی و دلگرمی من میشه.نظر یادتون نره!!!

» <-PostTitle-> ( <-PostDate-> )